分子式：NH4OH 分子量：35.045

氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.

氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因此小心.

氨氣是化肥工業的中間產品，易溶于水而生成氨水，呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷后，如不采取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，并進一步引起眼內炎癥，最終導致眼球萎縮而失明。

氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，

中存在下列平衡：

可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、

三、掌握性質

由于氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。

1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。

(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。

(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2ONH3↑+H2O

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

NH3+HCl=NH4Cl

(白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3

(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

紅褐色

利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(深藍色)

現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：

Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水中毒如何處理
氨水中毒在農村較為常見，因為它是廣泛使用的化肥之一。
一旦氨水沾污皮膚，先用清水或2%的食醋液沖洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡，可用2%的食醋液沖洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡，可用2%的硼酸液濕敷。鼻粘膜受到強烈的刺激，可滴入1%的麻黃素溶液，重者應吸入糜蛋白酶。
氨水濺入眼內，應立即用生理鹽水反復沖洗，再滴入氯霉素眼藥水，仍感不適時須請醫生急診和治療。
發現氨水吸入中毒者（出現呼吸道、眼、鼻、皮膚粘膜的嚴重刺激感，并伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等癥狀），應讓他迅速離開現場，并脫去被氨水污染的衣、褲；口服食醋50-100毫升，同時服用維生素c50毫克，每日3次；若出現咽喉梗塞，肺氣腫等癥狀，應請醫生急診治療，以免發生意外。