過氧化鈉
過氧化鈉之一
氧元素為-1價。
②物理性質：淡黃色固體。
③化學性質：過氧化鈉不是堿性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④過氧化鈉的用途：可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
過氧化鈉之二
化學式Na2O2，淡黃色粉末，密度2.805g／cm3。它具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成O2。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反應放熱。
它能與CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用。它還可以用于消毒、殺菌和漂白。
過氧化鈉之三
[-O-O-]2-過氧離子，在[-O-O-]2-中，氧與氧之間是共價鍵。是淡黃色粉末，商品常制成圓形小顆粒。熔點約為675℃，相對密度為2.805，有二水合物和八水合物。具有強氧化性，能強烈地氧化一些金屬，例如能
鹽與乙醇，與其他易燃品放置在一起發生燃燒。在熔融狀態，幾乎不分解，但遇到棉花、炭粉或鋁粉時可發生爆炸，使用時要小心。易吸潮，與水或稀酸作用時，生成過氧化氫，并猛烈放熱。生成的過氧化氫不穩定。立即分解放出氧氣，故加熱過氧化鈉水溶液則放出氧氣。過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。它不溶于乙醇，可與空氣中的二氧化碳作用而放出氧氣，常用在缺乏空氣的場合，如礦井、坑道、潛水、宇宙飛船等方面，可將人們呼出的二氧化碳再轉變為氧氣，以供人們呼吸之用。過氧化鈉在工業上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。通常可通過在不含二氧化碳的干燥空氣流中把金屬鈉加熱到300℃來制取過氧化鈉。由于它易潮解，易和二氧化碳反應，必須保存在密封的器皿中。
過氧化鈉之四
淡黃色固體。
（1）與水反應：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑
（2）與CO2反應：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
供氧劑、漂白劑。
（3）Na2O2可用來除去O2中的H2O和CO2雜質。
（4）Na2O2具有強氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。
Na2O2投入H2S溶液中可將H2S氧化成單質硫。
物理性質:淡黃色固體,密度2.805g／cm3

鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中燃燒生成氧化鈉。從化學結構式看，過氧化鈉分子比氧化鈉穩定。另外氧化鈉被氧氣氧化而生成過氧化鈉，氧化鈉的還原性比過氧化鈉強，所以過氧化鈉比氧化鈉穩定。能量越高越不穩定，是指原子所帶的能量，其能量越高就越容易得到電子或者失去外層電子，從而形成分子。