硫酸鈉的化學式為Na2SO4，硫代硫酸鈉是硫取代了其中的一個氧而形成，故名硫代硫酸鈉，其分子式為Na2S2O3（分子量為158），常以五水合物存在，Na2S2O3·5H2O（分子量為248）

它是無色晶體，易溶于水。化學性質不穩定，受熱易分解，跟酸能反應。

Na 2 S 2 O 3 ＋ H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O ＋ SO 2 ↑ ＋ S ↓

有較強的還原性，常用于除去織物漂白后殘留的氯氣，也常作鹵素的解毒劑：

Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 ＋ 5H 2 O=2NaCl ＋ 2H 2 SO 4 +6HCl

在照相技術上常用作定影劑。

制取方法：

稱取2g硫粉，研碎后置于100mL燒杯中，用1mL乙醇潤濕，再加入6g Na2SO3，30mL水，放入磁子，置于磁攪拌器上，調好轉速，加熱至沸騰，保持微沸40分鐘以上，直至少量硫粉漂浮在液面上（注意，若體積小于20mL應加水至20ml以上），趁熱過濾（應將長頸漏斗先用熱水預熱后過濾），濾液用蒸發皿蒸至溶液微黃色渾濁為止。冷卻，即有大量晶體析出（若放置一段時間仍沒有晶體析出，是形成過飽和溶液，可采用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸鈉晶體引種，破壞過飽和狀態）。減壓抽濾，并用少量乙醇（5～10mL）洗滌晶體，抽干，放入40℃烘箱烘40min。
一開始就用乙醇潤濕，所以考慮到減少其他雜質的混入，乙醇是有機溶劑，可以用來洗滌。使得到的晶體更純

它是一種硫代硫酸鹽，制備方法是：將Na2S和Na2CO3以2:1的物質的量之比配成溶液，然后通入SO2，反應大致可分三步進行：
1）、Na2CO3和SO2中和生成Na2SO3: Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2)、Na2S與SO2作用生成Na2SO3和H2S：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S  H2S是一個強還原劑，遇到SO2時析出硫
3)、Na2SO3與S作用生成Na2S2O3:  2Na2S+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O3+CO2
溶液蒸濃后，冷卻至293-303K時即析出Na2S2O3晶體，利用上述方法制得的硫代硫酸鈉中常含一些硫酸鈉和亞硫酸鈉等雜質。

制備硫代硫酸鈉的另一種方法是：在沸騰的溫度下使亞硫酸鈉溶液與硫粉反應：

Na2SO3+S=Na2S2O3



硫代硫酸鈉別名：大蘇打、海波

    一、用途：感光工業用作照相定影劑。造紙工業用作紙漿漂白后的除氯劑。印染工業用作棉織品漂白后的脫氯劑。分析化學用作色層分析、容量分析用試劑。醫藥上用作洗滌劑、消毒劑。食品工業用作螯合劑，抗氧化劑等。

    二、化工行業標準 H9/J 2328-92

    指標名稱 指標（工業級）
    優等品 一等品
    外觀 無色成略帶淡黃色 透明單斜晶系結晶
    硫代硫酸鈉（Na2S2O3.5H2O），%≥ 99.0 98.0
    水不容物，%≤ 0.01 0.03
    硫化物（以Na2S計），%≤ 0.001 0.003
    鐵（Fe）,%≤ 0.002 0.003
    PH值（200g/l溶液） 6.5-9.5 6.5-9.5

    三、注意事項
    用內襯聚乙烯塑料袋的編織袋或木桶包裝。每袋（桶）凈重25或50kg，容器必須密封。
儲存于陰涼，干燥的房中，運輸中防曝曬，防雨淋。不可與酸類、氧化劑共儲混運。防止受潮溶化。如包裝潮濕，說明內裝物已潮解作用，必須與干燥包裝分開堆放。不可儲存于露天，對受潮包裝要抓緊處理。失火時，可用水、砂土撲救。

【藥理作用】主要用于氰化物中毒，本品能與體內游離或已與高鐵血紅蛋白結合的CNˉ結合，轉化為無毒的硫氰酸鹽從尿液中排出。靜脈注射，一次量1～3g。