乙二胺四乙酸又叫做EDTA，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。
一.   EDTA的離解平衡

在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子：


  
  



EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O ，也簡寫為EDTA 。

     當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當于一個六元酸，有六級離解常數：

             Ka1=10-0.9        Ka2=10-1.6       Ka3=10-2.1  

             Ka4=10-2.8        Ka5=10-6.2       Ka6=10-10.3

七種形式：

             H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

            當 pH < 1時， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

            當 pH >11 時，主要以 Y4- 形式存在——配位離子

二. M-EDTA 的特點

1. EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物

   有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優于酸堿、沉淀法）

   不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性

2. EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1:1

3. 螯合物大多數帶電荷，故能溶于水，反應迅速

CAS No.： 6381-92-6